【题目】用化学用语填空:
(1)4磷原子_____;
(2)铝离子_____;
(3)实验室检验CO2_____;
(4)氧化铁_____;
(5)氧化镁中镁元素的化合价_____;
(6)2个酒精分子_____。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】同学们对一包放置在外面一段时间的“504双吸剂”固体很好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)固体的成分是什么?
(查阅资料)(1).氧化铁会与盐酸反应,反应后溶液颜色呈黄色,方程式为Fe2O3 +6HCl ═2FeCl3 + 3H2O
(2).铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁,反应的方程式为:Fe+2FeCl3═3FeCl2
(3).氧化钙俗称生石灰,氧化钙会与水反应,放出大量的热,方程式为CaO+ H2O═Ca(OH)2
(作出猜想)大家认为久置固体中可能含有Fe、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
你认为还可能含有的物质是_____(写化学式)
(实验探究)甲同学的方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解。 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物。 | 固体中一定含有_____。 |
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的_____。 | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,将气体通入石灰水,石灰水变浑浊,并得到浅绿色溶液。 | 固体中一定有_____、_____ 石灰水变浑浊的方程式_____ |
(实验质疑)通过甲同学的实验,猜想中物质不能确定有无的是_____、_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】敏敏通过查找资料得知:大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有CO2后,就会与土壤、岩石中的CaCO3等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中,从而提高了水的硬度,即: CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 ,这些可溶性的碳酸氢盐,加热时又易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢,如Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O+CO2↑。绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析,下列说法中不正确的是
A. 除去CO2中的HCl气体,可以用碳酸钠溶液。
B. 向澄清的石灰水中不断地通入CO2,刚开始有白色沉淀,继续通一段时间后,沉淀消失。
C. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,该反应的化学方程式可以表示为NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑。
D. 已知相同条件下,碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。在一定温度下,向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2,会有固体析出。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H2O。
(1)红棕色粉末A、黑色粉末B和无色液体H的化学式分别为:A_____;B_____;H_____;
(2)F→G的基本反应类型是_____;
(3)A与盐酸反应的化学方程式为_____;该反应在生产生活中的一个重要用途是_____。
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【题目】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化;
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?
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【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。
(1)用高锰酸钾制取氧气,应选择_____(填序号)为气体发生装置,还需要对所选装置进行的改进是_____。反应化学方程式为_____,充分反应后,和反应前比较,剩余固体中锰元素的质量分数_____(填“变大”或“变小”);
(2)用装置C制取二氧化碳,多孔塑料片上常放置的药品为_____,此装置与B装置相比,最大的优点是_____。
(3)①用锌粒与稀硫酸制取氢气,用装置_____(填序号)可以收集较纯净氢气;
②点燃不纯的氢气可能发生爆炸。图G是某同学的改进装置:若将氢气的发生装置与导管a连接,松开止水夹,在导管口点燃气体,发生装置不会爆炸。此装置的作用是_____(填序号)
a.提高了气体纯度 b.阻止气体在发生装置内燃烧 c.改变了氢气的化学性质
若要图H中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是_____(填序号)。
a.空气 b.氧气 c.氢气
(4)实验室利用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物制取氨气(NH3),发生装置可选择图中的_____,用H装置收集氨气,氨气应该从_____端通入(填“a”或“b”)。
(5)如图F,为检查装置的气密性,保持装置内温度不变,将导管末端伸入装有水的烧杯中,若装置气密性良好,烧杯内导管处的现象(图中烧杯内画圈部分)是表中的_____。
选项 | A | B | C | D |
现象放大图 |
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【题目】如图组装好实验装置后用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷,红磷发生燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将燃烧匙中的白磷提出水面,再用高能激光笔照射,白磷也被点燃。根据实验现象回答问题:
高能激光笔的作用是______,燃烧匙里的白磷先未燃烧的原因是______,通过该实验,我们发现课本上“测定空气中氧气含量”的实验不严谨的原因是______。
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【题目】用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:
已知:①在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。
(1)在“酸浸”步骤中为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是______,酸溶过程中发生反应的化学方程式:______。(写一个)
(2)氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+,以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑,可选用下列氧化剂中的______(填编号)。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D H2O2
(3)在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______,在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
(4)设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论,试剂任选)______。
(5)用试剂B调节溶液pH至5,从产品的纯度考虑,试剂B最好选用______(填编号)
A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe
(6)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是:______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
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【题目】“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子 阳离子 | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ |
K+ | 乙 | 丁 | 戊 | ||
Ba2+ | 甲 | 丙 |
探究活动一:认识工具
如上图,表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质,物质的溶解性均未标明。
(1)认识符号:NO3﹣名称是_____;
(2)物质分类:五种物质中,属于碱的是_____(用化学式表示);
(3)溶解能力:五种物质中,只有一种不溶于水,它是_____(用化学式表示);
(4)相互反应:五种物质中,在溶液中能相互反应的两种物质是_____(用化学式表示)。
探究活动二:运用工具
已知某氯化钠样品中,含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)。为了得到纯净的氯化钠,某实验小组设计了下列实验方案,请你完成相关问题:
(1)在上述实验方案中,操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离,该操作是实验基本操作中的_____。
(2)固体乙是_____,溶液B中的溶质有_____。(都用化学式表示)
(3)通过上述设计可以看出,除去氯化钠中的可溶性杂质,实质上就是加入试剂把溶液中的_____(填离子符号)转化为难溶于水的物质,再进行分离而除去。在溶液C中加入适量的稀酸X是为了把加入的过量试剂反应掉,写出其中一个反应的化学方程式_____。
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