Question

3．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 3g碳在10g氧气中充分燃烧后生成13g二氧化碳
• B． 等质量的CO和CO₂中，氧元素的质量比为11：14
• C． 在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
• D． 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g

Answer 1

分析 A、根据化学反应的原理来分析；
B、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
C、没有溶液质量的限制无法比较；
D、因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．

解答 解：A、设3g碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x，需要氧气的质量为y，则C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，
                                                                                                         12  32           44
                                                                                                          3g  y             x
$\frac{12}{3g}=\frac{32}{y}=\frac{44}{x}$
x=11g
y=8g
3克碳在10克氧气中充分燃烧后氧气有剩余，生成二氧化碳的质量为11g，故错误；
B、设CO和CO₂的质量为m，则等质量的CO和CO₂中所含氧元素的质量比是（m×$\frac{16}{12+16}$×100%）：（m×$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=11：14；故正确．
C、没有溶液质量的限制无法比较溶质质量的多少，故C错误；
D、50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故正确．
故选BD．

点评 本题考查元素的质量分数计算以及度质量守恒定律的应用，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键