Question

石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律得：m(CO₂)=(100.0g＋12. 0g)－107.6g＝4.4g

（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO₃质量为x

          CaCO₃＋2HCl₌₌₌CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

100                                                            44

x                  4.4g     

x＝=10.0g   

该石灰石样品的纯度为：100%＝83.3%

因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。