Question

某纯净物在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质．实验测得1.6g纯净物在生气中燃烧后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为

1. A.
   只含有碳、氢两种元素
2. B.
   含有碳、氧两种元素
3. C.
   肯定含有碳、氢、氧三种元素
4. D.
   无法判断

Answer 1

A
解析：由于化学反应前后，各种元素的种类不变，所以反应生成的二氧化碳中所含的碳元素和水中所含的氢元素，一定是原化合物中所含的元素，而二氧化碳和水中所含的氧元素可能全部由氧气(来自空气)提供，也可能由氧气和原化合物共同提供．由此题给出具体数据需通过计算说明该化合物中无氧元素．当生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量之和等于原化合物质量时该化合物只含碳、氢两种元素，当小于原化合物质量时则该化合物含有碳、氢、氧三种元素．根据二氧化碳的化学式和相对分子质量可求出4.4g二氧化碳含碳元素的质量为1.2g，根据水的化学式和相对分子质量可求出3.6g水含氢元素质量为0.4g，所以生成物中碳元素和氢元素质量之和等于原化合物的质量，所以说原化合物中只含有碳、氢两种元素．