Question

8．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳所用药品为大理石或石灰石和稀盐酸，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是用排水法收集了，是否可以用该装置来制取氧气呢？是（填“是”或“否”）
（2）B实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
（3）C实验中正极产生的气体是O₂（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当长颈漏斗内液面不再下降，说明装置的气密性良好．
（5）实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．

Answer 1

分析 集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．B实验中观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；C实验中正极上产生的是氧气，负极上产生的气体是氢气，由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的；D中镁和氧气在点燃的条件下生成碳和氧化镁，配平即可；为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当长颈漏斗内液面不再下降说明装置的气密性良好；实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是：防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．

解答 解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，二氧化碳不能用排水法收集；该装置可以用来制取氧气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：集气瓶；大理石或石灰石和稀盐酸；用排水法收集了；是；
（2）B实验中观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；故答案为：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（3）C实验中正极上产生的是氧气，负极上产生的气体是氢气，由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：O₂；氢元素和氧元素；
（4）D中镁和氧气在点燃的条件下生成碳和氧化镁，配平即可；为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当长颈漏斗内液面不再下降说明装置的气密性良好；故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；长颈漏斗内液面不再下降；
（5）实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是：防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故答案为：防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了水的电解、化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．