根据原子结构示意图,不能确定的是( )
| A. | 元素种类 | B. | 原子的质子数 | C. | 相对原子质量 | D. | 元素的化学性质 |
原子结构示意图与离子结构示意图.. | |
专题: | 微观粒子模拟图型. |
分析: | 原子结构示意图中,圆圈内的数字为原子核内的质子数,质子数决定元素种类;离核最外的电子层为最外层,最外层上的电子数决定元素的化学性质; 元素的相对原子质量=质子数+中子数. |
解答: | 解:根据原子结构示意图,该原子核内有11个质子,该原子所表示的元素为钠元素;最外层有1个电子,该原子不稳定,化学变化中易失去1个电子;综上所述,根据原子的结构示意图,可确定该原子的元素种类、质子数及元素的化学性质;因不能判断该原子的中子数,不能确定元素的相对原子质量; 故选:C. |
点评: | 原子结构示意图中,质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质. |
科目:初中化学 来源: 题型:
用量筒量取水时,某同学操作如下,量筒放平稳,面对刻度,平视液体凹液面的最低处读数为30mL,倾倒出一部分水,又俯视液体凹液面最低处读数读数为22mL,这位学生量取水的体积是( )
| A. | 8mL | B. | 大于8mL | C. | 小于8mL | D. | 无法判断 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【情景提供】19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1897年,汤姆森发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图:
【收集证据】通过显微镜360度转动,观察闪光可观察到绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(2)1μm金箔包含了3 000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明 __________________________。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的 ___________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列说法你不赞成的是( )
| A. | 膨化食品开封一段时间后不再松脆,是因为吸收了空气中的水蒸气 |
| B. | 打开汽水瓶盖,会有气体往上冒,是因为压强减小,气体在水中的溶解能力减弱 |
| C. | 电解水可以得到氧气,是因为水中含有溶解的氧气 |
| D. | 烧杯中的干冰敞口放在空气中,会看到烧杯上方有白雾,是因为干冰升华吸热,空气中的水蒸气遇冷液化,形成水雾 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:_______________________。
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是____________(填一种),其阳离子是______________。
(3)第11号元素与第17号元素组成的物质是____________,构成该物质的微粒是____________(选填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__________________(填标号)。
a.C和Ne b.Be和Mg
c.Al和Si d.F和Cl
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