Question

【题目】实验一：根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_____（选填字母标号，下同）。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_____，选用的发生装置图_____。如E图所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和_____。

实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到_____，说明装置气密性良好。

（5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是_____。玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是_____。

（6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为_____g。

（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 密度比空气大 装置Z处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升 浓硫酸 生成的气体没有全部被吸收 6 偏大

【解析】

（1）仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；

（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集。铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。故答案为：C、；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸在常温下混合制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，发生装置应该选择固液混合不加热。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，所以蜡烛熄灭。下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，则二氧化碳的密度比空气大。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、B、密度比空气大；

（4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y。Y中的空气受热膨胀，会逸散到左右两只集气瓶中。由于左侧的X装置关闭了开关b，则无明显现象。受热膨胀的空气进入到右侧的Z装置后，观察到装置Z处导管口有气泡冒出。停止加热后一段时间，由于温度恢复到室温，则压强逐渐减小，则外界气压会将Z装置中的液体压入长导管内，使液面上升。故答案为：装置Z处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；

（5）氧气可以用浓硫酸、碱石灰来干燥。而X装置中盛放的是液体，则X内盛放的是浓硫酸。玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，则会使一部分二氧化硫无法被吸收，从而会导致误差。故答案为：浓硫酸、生成的气体没有全部被吸收；

（6）实验后测得装置Z的质量增加6.4g，则生成的二氧化硫的质量为6.4g。

设FeS2的质量为。

解得=6g。所以样品中，FeS2的质量为6g。故答案为：6；

（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验，由于空气中的二氧化碳也能被氢氧化钠溶液吸收，使测得的二氧化硫气体质量偏大，所以会导致FeS2含量偏大。故答案为：偏大。