【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是__(填字母)。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下了明显的划痕,说明____。
(3)有X、Y、Z三种金属,只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y分别放入稀硫酸中,Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化,则以下反应定不能发生的是__(填字母)。
A
B
C
D
(4)钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”,以除去钢铁表面的铁锈,此反应的化学方程式为__。
(5)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为_____。
(6)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是___。
A 若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌
C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌
【答案】C 金属制成合金后硬度变大 A Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D
【解析】
(1)A 金属硬币是利用金属耐磨、耐腐蚀、密度小等性质,此选项不符合题意;
B 铝制导线是利用铝具有导电性的性质,此选项不符合题意;
C 铜制火锅是利用铜具有导热性的性质,此选项符合题意。故选C。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下了明显的划痕,说明金属制成合金后硬度变大。
(3)有X、Y、Z三种金属,只有Z常温下能与氧气反应,则Z的金属活动性最强。若把X、Y分别放入稀硫酸中,Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化,证明Y>H,H>X,即三种金属的活动性顺序为:Z>Y>X。
A 由于Y>X, 此反应不能发生,此选项错误;
B 由于Y>H,H>Cu,所以Y>Cu,反应能发生,此选项正确;
C 由于Y>X,反应能发生,此选项正确。
D 由于Z>Y>H,所以Z>H,反应能发生,此选项正确。。
故选A。
(4)铁锈主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(5)在高温下,铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,根据质量守恒定律,反应的化学方程式为: 。
(6)金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差距越大,越易发生反应。向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,依次发生的反应有:Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,锌不与硝酸镁溶液反应,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
A 若滤液为蓝色,则滤液中含有Cu(NO3)2,滤渣中一定有生成的银,可能有铜,此选项正确;
B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中无AgNO3,一定有没参加反应的硝酸镁、生成的硝酸锌,此选项正确;
C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则加入的锌是过量的,硝酸银、硝酸铜完全反应,滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌,此选项正确;
D 锌和硝酸银溶液反应后溶液质量减少,锌和硝酸铜溶液反应后溶液质量增多,若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,滤渣中一定不含镁,可能含有锌,此选项错误。
故选D。
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【题目】0.2%~0.5%的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 ;
(2)过氧乙酸中 元素的质量分数最大;
(3)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液 g
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【题目】我国拥有自主知识产权的氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示。
(1)氮原子结构示意图中x为_______;镓原子的核外电子数为________。
(2)镓原子在化学反应中易________电子(填“失去”或“得到”),镓属于______元素(填“金属”“非金属”“稀有气体”)。
(3)氮与镓是不同种原子,其原因是_______。
(4)氮化镓化学式为_______,它是第三代半导体材料,可采用GaC13与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______。
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【题目】从图中获取的信息正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C.60℃时,硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中,均能形成饱和溶液
D.分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量分数相等
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【题目】以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2;下列说法不正确的是( )
A.①中的反应为
B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气
C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变
D.反应②中金属的总质量保持不变
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【题目】取氯化钙和氯化钠的混合物10g,加水使其完全溶解得到溶液50g,再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应,过滤,所得沉淀中含2g钙元素(不考虑实验过程中质量损失)。
计算:
(1)混合物中氯化钙的质量分数。
(2)将反应后的溶液蒸发掉12.6g水没有晶体析出,求所得溶液中溶质质量分数。
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。
(1)活性炭常用于净水,其作用是_____(填序号,下同)、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中,净化程度最高的是_____。
A吸附
B过滤
C蒸馏
(2)往如图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片滑落。加入的物质可能是_____或_____(填两种不同类别的物质)。
(3)如图所示实验,热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧,可得到的实验结论是_____。
(4)有一包“铁”的粉末,可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g碳酸钙固体,关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是_____。(填字母)
A一定是纯净物
B一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种
C如果有Fe,就一定有Fe2O3
D如果有Fe2O3,就一定有Fe2O4
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【题目】请结合图回答问题:
(1)仪器名称:②________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置_________(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为________。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有________,用E装置收集H2,气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,为探究澄清石灰水不变浑浊的原因,于是作如图探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式______。
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是 _____。
③装置G的作用是_________ 。
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【题目】为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:
(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
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