Question

【题目】某兴趣小组同学去盐场观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用为_______________________________；操作③的名称是__________；

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5％的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有_____________（填序号）

A．称量使用的砝码有缺损 B．精量时特盐与砝码放反了

C．量取水时仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液酒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的一精盐”又作了如下处理：

①生成白色沉淀的化学方程式________________________________________________；

②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________；

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

Answer 1

【答案】 研钵 搅拌加速溶解； 过滤； ABC MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl 除去过量的NaOH 大于

【解析】（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；（2）根据玻璃棒在溶解过程中的作用，以及过滤可以将不溶物和可溶物分离进行分析；（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；（4）①根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠解答；②根据除去过量的NaOH解答；③根据反应过程中有氯化钠生成解答。（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是研钵；（2）操作②是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解；过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤；（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了。A、称量使用的砝码有缺损，会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；B、称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；C、量取水时仰视读数，导致读数偏小，量筒中水的质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；D、装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，错误。故选ABC；（4）①氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl；②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH；③氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸与过量氢氧化钠溶液反应也生成氯化钠。故若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。