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    1．用如图的装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状，符合条件的一组物质是（　　）
    A．硝酸铵和水B．生石灰和水
    C．碳酸钠和稀盐酸D．二氧化锰和过氧化氢溶液

    分析 根据物质的性质以及压强知识进行分析，密闭容器内小气球鼓起，则是物质间结合产生气体或放出热量，使装置内的压强变大，过一段时间又恢复到原状，说明装置内的压强恢复与原来相等．

    解答 解：
    A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使装置内的压强变小，不会出现气球变大的现象，故A错误；
    B、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内的压强变大，小气球鼓起，过一段时间热量散失，气温恢复到原来的温度，则压强恢复与原来相等，气球恢复原状，故B正确；
    C、固体碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内的压强增大，气球鼓起，但是生成的二氧化碳不会消失，因此不会出现气球恢复原状的现象，故C错误；
    D、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气，装置内的压强增大，气球鼓起，但是生成的氧气不会消失，因此不会出现气球恢复原状的现象，故D错误；
    答案：B

    点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．HCl、AgNO3、Na2SO4
    C．CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．NaCl、K2CO3、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．在过滤、蒸馏、吸附、沉淀等多种净化水的方法中，能除去异味和色素的是吸附，能使硬水软化的是蒸馏．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验数据，记录合理的是（　　）
    A．用酒精温度计测得某溶液温度为25.68°C
    B．用10mL量筒量取98%稀H2SO4溶液3.68mL
    C．用“pH计”测得某血浆的pH=7.40
    D．用托盘天平称取5.85g粗盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

    （1）步骤①中，金属X是Fe，加入X过量的原因是：将溶液中的铜离子完全置换出来，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；
    （3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是：加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶体．
    （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁晶体的质量＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 原废液中硫酸亚铁的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．柠檬酸（C6H8O7）是一种常见的有机酸，存在于多种水果中，常用于配制饮料等、柠檬酸在水中可以解离出来H+，从而呈现酸性．下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
    A．ZnB．CuOC．CO2D．Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
    B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
    C．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
    D．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
    【查阅资料】
    （1）溶解度比较：
    溶解度10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
    （2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
    【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
    小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
    A．2      B．0.96      C．0.5      D．3
    【探究二】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
    [方案二]利用如图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

    【实验步骤】
    （1）检查装置的气密性；  （2）称取样品10g，加到装置B中；  （3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；  （4）连接装置；  （5）加热；  （6）停止加热继续通入空气；  （7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
    【数据记录】
    装置B装置C装置D
    实验前物质的质量/g180.0200.0122.2
    实验后物质的质量/g176.9201.5124.8
    【问题回答】
    ①上图装置C的作用是除去水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
    ②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
    【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中，改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
    【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
    【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．水在化学实验中有多种作用．

    （1）实验室制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A装置收集满一瓶氧气后的操作是先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯，正放在实验台上；
    （2）B中的实验现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
    （3）C中热水的作用是热水能为铜片上的白磷和红磷提供热量，将水中的白磷与空气隔绝，欲证明燃烧的条件之一是可燃物，应观察的物质是热水和铜片上的白磷．

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