Question

酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识，以下是同学们对相关知识进行探究的过程．
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图是氢在元素周期表中的一些信息，下列对图中信息的理解或应用错误的是______．
①A表示氢原子核中含有一个质子 ②B是元素的符号　 ③C是元素的名称　 ④D是原子的质量
（2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，如：它们都能使酸碱指示剂变色，它们都______；浓硫酸有______，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵．该反应的化学方程式为______
（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电，但是它们的固体缺不能导电，这是为什么？
（4）水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物，同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢，发现用稀盐酸很快就能将水垢除去，但是用稀硫酸除水垢时，反应会逐渐停止．你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是______
（5）为了测定水垢中的碳酸钙的含量，同学们称取10.0g水垢放入烧杯中，分4次将稀盐酸向烧杯中加入，测得数据如下表：

	未加稀盐酸时	第一次加入10.0g稀盐酸	第二次加入10.0g稀盐酸	第三次加入10.0g稀盐酸	第四次加入10.0g稀盐酸
烧杯中物质总质量	10.0g	18.9g	27.8g	36.7g	46.7g

请计算：①反应生成二氧化碳的质量；②水垢中含有碳酸钙的质量分数．

Answer 1

解：（1）根据氢在元素周期表中的一些信息可知，A是氢原子的原子序数，可表示氢原子核中含有一个质子；B是元素的符号；C是元素的名称；④D是原子的相对原子质量，不是原子质量；
故选④．
（2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，都能使酸碱指示剂变色，都与碱反应生成盐和水等；浓硫酸有吸水性，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵，该反应的化学方程式为NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；
故答案为：与碱反应生成盐和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；
（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液能导电，但是它们的固体中没有自由移动的离子，因此不能导电；
答：氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质溶于水时能电离出自由移动的离子，因此它们的水溶液能导电，但是它们的固体中没有自由移动的离子，因此不能导电；
（4）碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，因此稀硫酸不能将水垢完全除尽；
故答案为：碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；
（5）①第一次到第三次分别加入10.0g稀盐酸，物质总质量减少的相同，而第四次加入稀盐酸质量不再减少，因此可以知道第三次加入稀盐酸后碳酸钙与盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+10g+10g-36.7g=3.3g；
②设水垢中含有碳酸钙的质量分数为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
10gx 3.3g
=，
解得x=75%
答：①反应生成二氧化碳的质量为3.3g；②水垢中含有碳酸钙的质量分数是75%．
分析：（1）根据氢在元素周期表中的一些信息进行分析判断；
（2）根据酸的通性进行分析解答；根据浓硫酸的性质进行分析；根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析；
（3）根据物质要想导电必须具有自由移动的带电的微粒分析解答；
（4）根据碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行进行解答；
（5）根据第一次到第三次分别加入10.0g稀盐酸，物质总质量减少的相同，而第四次加入稀盐酸质量不再减少，可以知道第三次加入稀盐酸后碳酸钙与盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，质量减少的部分是生成的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量利用化学方程式和质量分数计算公式进行计算即可．
点评：熟练掌握元素周期表的有关知识，知道酸和碱的通性和物质导电的原因，在根据化学方程式进行计算时要注意解题格式和步骤．