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    【题目】H2在加热的条件下可以还原CuO()。某兴趣小组同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。

    (1)该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。

    (2)该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为 。

    (3)将(2)中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应为:Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O )，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数(精确到0.01 % )。

    【答案】（1）6.4g；（2）0.4g；（3）6.75%

    【解析】(1)解∶设如果产物只有Cu，其质量应为xg

    CuO＋H2 Cu＋H2O

    80 64

    8.0g x

    ＝ ,x＝6.4g；

    (2) 红色固体中氧元素的质量为∶8.0g× ×100％－﹙8.0g－6.8g﹚＝0.4g.

    以此推得Cu2O的质量为∶ ＝ ,x＝3.6g.

    (3) 解∶设蓝色溶液中CuCl2的质量为xg,生成铜质量为yg

    Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O

    144 135 64

    3.6g x y

    ＝ , x＝3.4g

    ＝ ,y＝1.6g

    蓝色溶液中CuCl2的质量分数∶×100％＝6.75％.

    点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

    练习册系列答案
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    A. 青蒿素属于有机物

    B. 青蒿素的相对分子质量为282g

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    烧杯编号

    A

    B

    C

    D

    E

    盐酸的溶质质量分数

    5%

    10%

    15%

    20%

    25%

    反应后溶液温度（℃）

    24℃

    34℃

    46℃

    54℃

    54℃

    【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________________。

    【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）。

    若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）__________

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    （1）1个黄曲霉素B2分子由___________个原子构成。

    （2）黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是_____________（最简整数比）。

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    C. 装置②中会有气泡冒出，溶液颜色不变

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