Question

1．气体的制备是化学实验基酸技能之一，现用如图装置进行化学实验，试回答下列问题：
（1）加热固体药品制氧气，则发生装置应选用A（填字母）．
（2）实验室利用B装置制可参与光合作用的气体的方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要制取一瓶该气体，所选装置的连接顺序是BC（填序号）；
（3）证明集气瓶中充满（2）中所制气体的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）装置不同用途不同；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反应为固液常温反应，生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水；
（3）据二氧化碳验满的方法解答；
（4）据废硫酸的质量和硫酸的质量分数可计算出硫酸的 质量，并结合方程式计算出硫酸亚铁的质量．

解答 解：（1）固体药品制取氧气需加热，故选择发生装置A；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反应为固液常温反应，发生装置选择B，生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选择C；
（3）二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（4）废硫酸中含有硫酸溶质的质量是：49t×10%=4.9t
设设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    4.9 t x
  $\frac{98}{152}$=$\frac{4.9t}{x}$
     x=7.6 t
故答案为：（1）A； 
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、BC；
（3）用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（4）7.6 t．

点评 了解实验室制取二氧化碳的反应原理、发生和收集装置的选取方法及 方程式的计算方法等知识，才能结合题意灵活解答．