Question

6．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中正确的是（　　）

• A． 相对原子质量：丙＞乙＞甲
• B． 生成氢气的质量：丙＞乙＞甲
• C． 所得溶液的质量：乙＞甲＞丙
• D． 消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲

Answer 1

分析 A、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比进行分析；
B、根据图象分析生成氢气的质量；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．

解答 解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于乙、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是丙＞乙＞甲，故A正确；
B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙，故B错误；
C、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙，所以所得溶液的质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量甲＞乙＞丙，故D错误．
故选：A．

点评 对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．