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    某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

    1.52t

    解析试题分析：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    98     152
    0.98t    X
    根据：解得X=1.52t．
    答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t．
    考点：根据化学反应方程式的计算．
    点评：本题考查有关化学方程式的计算，难度较小，关键是对于相对分子质量的计算．

    练习册系列答案
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    请计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为      g．
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

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    假设一：红色固体只有Cu
    假设二：红色固体只有Cu2O
    假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
    请回答有关问题：
    （1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设    成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？         （选填“能”或“不能”）
    （2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？              ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：

    主要成分：
    NaCl、H2O
    体积：500mL
    含量：0.9%
    密度：1g/cm3
     
    （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是　     　；
    （2）氯化钠中钠元素的质量分数是　  　（精确到0.1%）；
    （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是　  　g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
    （1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量．
    （2）原混合物中氢氧化钠的质量．
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．

    （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为　     　g．
    （2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为　     　g．
    （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）通过如图可知，当反应进行至图中　    　点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
    （2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．

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