某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性.这些物品包括:白醋.食品干燥剂.鸡蛋壳.牵牛花.锈铁钉.纯碱．[查阅资料](1)白醋中约含3-5%的醋酸:食品干燥剂的主要成分是氧化钙,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．(2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色.在中性溶液中显紫色.在碱性溶液中显蓝色．[探究与验证]实验记录如表所示实验现象结论 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱．
【查阅资料】（1）白醋中约含3～5%的醋酸：食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
【探究与验证】实验记录如表所示

实验	现象	结论
将牵牛花汁液滴入白醋中	①溶液显色	①酸能与指示剂反应
将生锈的铁钉放入白醋中	②铁钉变得光亮，无色溶液变黄	②酸能与金属氧化物反应
将生锈的铁钉放入白醋中	③一段时间后，有气泡冒出	③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳放入白醋中	④有气泡冒出	④酸能与某些盐反应
将纯碱放入白醋中	⑤有气泡冒出	⑤酸能与碱反应

【反思与评价】
（1）甲同学想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：

（2）乙同学认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：

（3）丙同学重新设计了如表实验方案验证结论⑤：

实验	现象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用．	①
步骤②：．	②溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色．

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱度测定

专题：常见的酸酸的通性

分析：【探究与验证】由实验操作、现象，推测结论的内容；
【反思与评价】
（1）了解利用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；
（2）掌握纯碱的水溶液为碱性，但其为盐．
（3）因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．

解答：解：【探究与验证】将牵牛花汁液滴入白醋中，白醋呈酸性，故溶液显红色；
将生锈的铁钉放入白醋中，铁钉变得光亮，无色溶液变黄，则为铁锈与醋酸反应，即酸能与某些金属氧化物反应；
【反思与评价】
（1）利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度的正确操作方法是：将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；
（2）因为纯碱的水溶液为碱性，但其为盐；故小明认为通过上述实验不能验证结论⑤酸能与碱反应；
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤酸能与碱反应：
因为“食品干燥剂的主要成分是氧化钙”，考虑其溶于水放热；其水溶液为碱性．

实验	现象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用．	①放出大量的热
步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量．	②溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色．

故答案为：
探究与验证：红；某些；
反思与评价：（1）将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，
（2）纯碱不是碱，而是盐．
（3）现象①：放出大量的热；
步骤②：取备用清液加入试管中，向清液中滴加牵牛花汁，再逐渐滴加白醋至过量
现象②：溶液由红色变为无色

点评：此题是对生活中化学的考查，解决的关键是能利用生活中的物质对发生的化学变化有一个清晰地认识，属基础性知识考查题．

练习册系列答案

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欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂或方法
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B	铜粉	铁粉	磁铁吸引
C	氮气	氧气	灼热的铜丝网
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．
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【实验Ⅱ】：用图2装置接着实验，应该采取的实验操作顺序是

（填序号）．

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（4）图3是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO₃^2-离子的微型实验装置图．用“微型”仪器做实验的优点是

（填序号）：
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．

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（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是

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，写出反应②的实验现象

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下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

；
（2）50℃时，KNO₃的溶解度是

g/100g水；
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过

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（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是

（填写编号）
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO₃．

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