Question

为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．有关资料：

物质名称	氢氧化钙	氢氧化铜	氢氧化铁	氢氧化锌	硫酸钡	硫酸钙
溶解性	微溶	难溶	难溶	难溶	难溶	微溶

实验过程如下：



请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由______．
（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．

Answer 1

（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌，所以本题答案为：硫酸锌；
（2）锌排在铁和铜的前面，能与废液中的硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，同时生成相应的金属铜和铁，所以本题答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（3）为充分回收硫酸锌和金属铁与铜，需加入过量的锌粉充分反应，所以本题答案为：确保废液中的铁离子和铜离子完全反应；
（4）铁能被磁铁吸引，故C中含有的是锌和铜，锌可以与硫酸反应生成氢气，若有锌剩余则加酸会产生气泡，说明酸量不足，所以本题答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．