Question

选做题：某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到

 

mL的氢气．3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242　mL．你认为造成这种实验误差的主要原因

 

．

Answer 1

分析：根据化学方程式已知锌的质量，可求出氢气的质量，根据密度公式可求出氢气的体积；实验数据大于理论收集到的数据，主要原因是收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大．

解答：解：设生成氢气的体积为x
 Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
 65                  2
0.65g               x×0.0892g/L

65

65g

=

2

x×0.0892g/L

x=0.224l=224mL
量筒量出的体积大于224mL，肯定是氢气中混入了其它的气体，分析题意，氢气中只能混入由于加入盐酸而排出的空气
故答案为：224mL，收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大

点评：本题主要考查根据化学方程式计算和误差分析，误差分析时要全面分析题目装置及药品的性质．