Question

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _________ ；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 _________ ；

（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为_________；
II．“药金”是_________（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为： _________ ．
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：
Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

I．分析以上数据可知，上表中n的值为_________；
II．该金属粉末中Al的质量分数为_________%
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

（1）①Cu；
②Al＞Fe＞Cu；
③常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）
（2）①反应物中不含有金元素，合金
②TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl₂，稀硫酸（或盐酸）
（3）①氢氧化钠溶液；有气泡产生；有气泡产生；
②13，70，25.9%
设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
54        　　　80
(20﹣6)g 　　80xg
54：80=14g：80xg
解得x=25.9%