Question

图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．
（1）小佳用图示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为    g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是    ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是    ；左盘中发生反应的化学方程式是    ．
（2）小永向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）读数时要把砝码质量加上游码的刻度值；如果反应前后天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，由于氢氧化钠和盐酸反应时无明显现象发生，所以滴加酚酞对反应是否发生进行判断．
（2）滴加盐酸产生了气体，从氢氧化钠的性质考虑可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠．
解答：解：（1）从图中可以看出砝码的质量为70g，游码的刻度为3.2g，故总质量为73.2g，为了说明稀盐酸和氢氧化钠确实发生了反应，所以加入酚酞来验证反应的发生，如果在溶液的红色消失之后，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，其中氢氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠和水，其反应的方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）氢氧化钠放在空气中有可能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体．
故答案为：（1）73.2；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2 g）；验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）所用氢氧化钠溶液已与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠（其它答案合理均可）；
点评：本题主要考查了质量守恒定律的验证、应用等知识，熟练的使用天平来称量药品的质量，注意使用的方法；在验证盐酸和氢氧化钠反应时常借助酚酞试液，记住化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O是解题的关键．