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【题目】工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。

1)下列环境问题与SO2有关的是______(填字母序号)。

A 酸雨B 温室效应C 臭氧空洞

2)双碱法中的双碱指的是______(填化学式)。

3SO2NaOH反应的化学方程式为______

4)反应II的化学反应基本类型是______反应(选填化合”“分解”“置换”“复分解)该反应的化学方程式为______

5)已知部分原料的价格如表所示。

试剂

CaOH2

NaOH

价格(元/kg

0.36

2.90

两种工艺中,处理相同量的SO2,应选择的处理方法是______,原因是______

【答案】A CaOH2NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解 CaOH2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3 双碱法 通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,实际消耗的是氢氧化钙,处理等量二氧化硫,用氢氧化钙成本更低

【解析】

1)酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的;温室效应主要是气体二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的;制冷剂氟里昂等,对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞;

2)根据题中信息可知:双碱法中的双碱指的是CaOH2NaOH

3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;反应的化学方程式为:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

4)氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀,反应的化学方程式为:CaOH2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3;该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;

5)两种工艺中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低。

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(1)B、D的化学式:B_____ D_____

(2)写出下列转化的化学方程式:

CB:_____ EB:_____

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(1)反应微观模型中,共有____种元素。

(2)该反应过程中:

①构成催化剂的各原子____(填没有)变化。

②对H2O起吸附催化作用的物质是____(填化学式)。

(3)上述反应的化学方程式为____(须注明反应条件),该反应____(填不是)置换反应,反应中有____种元素的化合价发生变化。

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1)图中a的仪器名称是______

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A.6.4克 B.3.2克 C.1.6克 D.0.8克

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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

1_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;

2)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是_____;(填序号,下同)

A 溶剂的质量一定变小

B 溶质的质量可能不变

C 溶质的质量分数一定变大

D 溶液的质量一定变大

E 该饱和溶液还可以溶解其他物质

3)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和_____

A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管

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A. x=17,则该粒子符号为Cl-B. x=18,则该粒子是原子

C. x=19,则该粒子是阳离子D. x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

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A. 粘合剂B. 制冷剂C. 防腐剂D. 催化剂

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1)根据所学知识推测,稀碱溶液中的溶质化学式为_____

2)在步骤①中除了可以按照的顺序添加除杂试剂,其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____,除了上述试剂的添加顺序以外,还可以选择的顺序是_____(填字母)。

A B C

3)在步骤②中,滴加稀盐酸的作用是_____

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A 计算→量取→混匀→装瓶贴签 B 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签

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