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【题目】为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图.每2分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前18分钟数据如下表.(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

时间/分

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

大理石碎屑生成的CO2质量/克

0

1.45

1.75

1.98

2.18

2.30

2.36

2.40

2.40

2.40

块状大理石生成的CO2质量/克

0

0.45

0.80

1.10

1.36

1.60

1.81

1.98

2.11

2.20

(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?

(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由:

(3)当反应进行到18分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?(写出计算过程)

【答案】(1)容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)(2)2.40克;查表可知,大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克(3)5克

【解析】(1)因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,所以容器内不再产生气泡,说明已经反应完;

(2)大理石碎屑与盐酸反应到14分钟,气体不再增加,说明已经反应完了,最多产生2.4g二氧化碳,查表可知,大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克;

解:18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克.

设:此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 2.2克

解得x=5克

答:块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应.

练习册系列答案
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