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    已知金属铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）．则56g铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：0.089g/L）？（金属铁与稀H2SO4反应的化学方程式为：数学公式）

    解：设56g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为X，
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
    56 2
    56g X
    =，
    X=2g，
    则氢气的体积为：2g÷0.089g/L=22.472L；
    答：56g铁与足量稀硫酸反应可以制得22.472L氢气．
    分析：根据化学方程式可以求出生成氢气的质量，再根据氢气的密度可以计算氢气的体积．
    点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
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    请回答下列问题：
    （1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是
     
    ，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：
     
    ．
    若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是
     
    ，其作用为
     
    ．
    （2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
    具体操作：①打开活塞
     
    ，关闭活塞
     
    ，从
     
    （填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    实验中氢气的作用是
     
    ，
    氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
     
    序号 反应物用量（n表示微粒个数） 产品质量
    1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1级～Ⅱ级之间
    2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 优于1级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制
     
    过量为最佳．
    （4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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    操作②是
     
    ，固体A中含
     
    ，固体B是
     
    ，
    x是
     
    ，y是
     
    ，x、y过量的共同作用是
     
    ．
    （5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．

    （1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的
    B
    B
    （填字母序号）．
    A．导电性     B．导热性       C．延展性
    （2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、
    水
    水
    等发生化学反应的过程．
    （3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
    A
    A
    ．
    A．节约金属资源        B．合理开采矿物         C．防止钢铁生锈
    （4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
    ①方法一所选用的3种物质是
    铁片
    铁片
    、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
    ②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和
    硫酸亚铁溶液
    硫酸亚铁溶液
    ．
    ③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是
    铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
    铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈
    ．
    （5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
    黑
    黑
    色，该反应的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁
    3428.6
    3428.6
     t．（计算结果保留1位小数）
    （6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是
    MgSO4 ZnSO4 FeSO4
    MgSO4 ZnSO4 FeSO4
    ，滤渣B中含有的物质是
    Fe Cu
    Fe Cu
    ．
    （7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．甲是铁，乙是锌   B．甲是锌，乙是铁
    C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量
    D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知金属铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）．则56g铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：0.089g/L）？（金属铁与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4
        
    .
    .
     
    FeSO4+H2↑    ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐陵市三模）有一种神奇的蜡烛，如图1，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？两根银白色的金属丝的成分是什么呢？请你一起参与探究．
    （1）查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
    探究与反思：
    这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    蜡烛燃烧时，氧气与石蜡反应，而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气，所以不燃烧
    ；这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    用水浇灭（或者在火焰上方罩一烧杯）
    ．
    （2）对两根金属丝的成分的探究．
    老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种．回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色）以及未知金属的样品．指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分．
    ①三种已知金属的参照实验
    试剂 Mg Al Fe
    MgSO4溶液 有气泡产生． ▲ ▲
    Al2（SO4）3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着． ▲ ▲
    FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着． 试管底部有灰黑色固体析出． ▲
    CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着． 一段时间后金属表面有红色固体附着．
    用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是
    无明显变化
    无明显变化
    ；表中的“灰黑色固体”的成分为
    铁粉
    铁粉
    ．
    ②未知金属成分的探究
    该小组同学将两根未知金属丝分开，如图2所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
    试剂 两根未知金属丝

    CuSO4溶液    		 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着．
    通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是
    Mg
    Mg
    ．用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    将金属丝插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
    ．
    ③实验反思
    同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）
    ．但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是
    溶液是否变成浅绿色
    溶液是否变成浅绿色
    ．

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