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    根据如图回答有关的实验问题。

    (1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)；

    (2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;

    (3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;

    (4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。

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    （查阅资料）①镁与水能反应，生成氢氧化镁和氢气；②氢氧化镁难溶于水，受热易分解，生成两种氧化物。

    （实验方案）同学们设计了如图装置：

    （1）向装置中通入水蒸气目的是______，给玻璃管加热，收集气体，然后______，听到轻微的爆鸣声，证明产物中有氢气。

    （2）取少量反应后的固体放入热水中，充分搅拌，向水中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变______色，说明溶液显碱性。

    （实验结论）写出镁与水反应生成氢氧化镁与氢气的化学方程式______，属于______反应。

    （评价与反思）在此条件下，玻璃管中生成的固体还含有氧化镁，原因是______（用化学方程式解释）。

    （3）镁在热水中的反应速率比冷水中的快，可能的原因是______。

    还有哪些因素影响镁和水反应的速率？请提出你的猜想，并设计实验验证：

    （猜想）______。

    （实验方案）______。

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