Question

图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）50℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）图1中P点的含义是　　．

（3）30℃时，将盛有A、B、C三种物质的饱和溶液的试管分别放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的生石灰并搅拌，能观察到如图2所示现象的物质是　　（填字母序号）．生石灰在水中发生反应的化学方程式是　．

（4）将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数是　　．

Answer 1

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）据该温度下A的溶解度分析解答；

（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，C的溶解度随温度升高而减小；

（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

【解答】解：（1）50℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以50g水最多溶解40g的A，将30g的A物质加入到50g水中形成的溶液是不饱和溶液；

（2）交点P的含义是30℃时，A、B的溶解度相等，此时二者的溶解度曲线交于一点；

（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，30℃时，将盛有A、B、C三种物质的饱和溶液的试管分别放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的生石灰并搅拌，可观察到试管中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度升高而减小，说明该物质是C；生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

（4）将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温到20℃后，AB的溶解度减小，析出晶体，C的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中质量分数的计算式×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；

故答案为：（1）不饱和；

（2）30℃时，A、B的溶解度相等；

（3）C；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；

（4）B＞A＞C．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度概念的应用，方程式的书写等，培养学生分析问题、解决问题的能力．