Question

2．把氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物8克放在大试管中加热，完全反应后，冷却，称得试管中固体物质的质量为5.6克．求生成氧气的质量和原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯酸钾分解放出了氧气，根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的质量．根据氧气的质量求氯化钾的质量，固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，因此用5.6克减去氯化钾的质量就等于二氧化锰的质量．

解答 解：由题意知，生成氧气的质量为：8g-5.6g=2.4g
设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149     96
                        x    2.4g  
    $\frac{149}{96}=\frac{x}{2.4g}$     解得：x=3.725g
 MnO₂的质量为：5.6g-3.725g=1.875g 
答：生成氧气的质量是2.4g，原混合物中二氧化锰的质量是1.875g．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要配平，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在填空题和计算题中．