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19世纪末,英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气,从而导致了科学史上某种气体的重大发现.请你参与他的科学发现过程,填写下列实验报告:
实验一:从空气中分离出氮气
实  验  步  骤解释或结论
(1)将洁净的空气通过过量的NaOH溶液,再通过浓硫酸通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______.
(2)将处理后的气体通过能与氧气反应的物质,而除尽空气中的氧气.
(瑞利提醒你:反应不能生成新气体)
除尽空气中氧气的化学方程式是______
 2P2O5(2Cu+O22CuO等其他合理答案均给分)
【答案】分析:实验一:(1)以空气为原料制取N2,从其设计的方案可知,采取除去空气中其他气体剩余N2 的方法.空气中除N2外还含有O2、CO2、水蒸气.二氧化碳能与氢氧化钠反应,所以除二氧化碳用氢氧化钠溶液,因浓硫酸具有吸水性,所以除水蒸气选用浓硫酸,除二氧化碳时,气体要从溶液中通过,会带出水蒸气,所以要先除二氧化碳再干燥;
(2)要选择能在空气中燃烧的物质,但燃烧产物不能有气体,否则生成的气体混在N2中,影响实验结果;
实验二:产生误差可能的原因有多方面,如药品的量不足,氧气没有全部耗尽;稀有气体不反应,不能除去;装置漏气等.
解答:解:实验一:(1)通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的二氧化碳;
(1)选择和氧气反应的固体,且产物不生成气体即可,红磷燃烧产生的浓浓白烟是P2O5固体;
实验二:得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差,产生误差的可能原因有:药品的量不足,氧气没有全部耗尽;稀有气体不反应,不能除去;装置漏气等.
故答案为:
(1)CO2或二氧化碳;
(2)4P+5O22P2O5(2Cu+O22cuO等其他合理答案均给分);稀有气体或惰性气体
点评:此题主要考查实验方案的设计与评价,物质的除杂和分离混合物的方法,重点联系空气中氧气含量测定实验进行分析.
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实  验  步  骤 解释或结论
(1)将洁净的空气通过过量的NaOH溶液,再通过浓硫酸 通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的
 
(2)将处理后的气体通过能与氧气反应的物质,而除尽空气中的氧气.
(瑞利提醒你:反应不能生成新气体)
除尽空气中氧气的化学方程式是
 
(3)收集剩余气体,并测定其密度 密度为1.2572克/升
实验二:加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气,测得生成的纯氮气的密度为1.2508克/升.瑞利经过多次严密的实验,发现了两种方法测得的氮气密度均有微小差异,请你分析存在这种差异的原因是因为空气中还含有少量
 

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实 验 步 骤解释或结论
(1)将洁净的空气通过过量的NaOH溶液,再通过浓硫酸通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______.
(2)将处理后的气体通过能与氧气反应的物质,而除尽空气中的氧气.
(瑞利提醒你:反应不能生成新气体)
除尽空气中氧气的化学方程式是______
(3)收集剩余气体,并测定其密度密度为1.2572克/升
实验二:加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气,测得生成的纯氮气的密度为1.2508克/升.瑞利经过多次严密的实验,发现了两种方法测得的氮气密度均有微小差异,请你分析存在这种差异的原因是因为空气中还含有少量______.

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实验一:从空气中分离出氮气
实  验  步  骤 解释或结论
(1)将洁净的空气通过过量的NaOH溶液,再通过浓硫酸 通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______.
(2)将处理后的气体通过能与氧气反应的物质,而除尽空气中的氧气.
(瑞利提醒你:反应不能生成新气体)
除尽空气中氧气的化学方程式是______
(3)收集剩余气体,并测定其密度 密度为1.2572克/升
实验二:加热亚硝酸钠和氯化铵反应制取氮气,测得生成的纯氮气的密度为1.2508克/升.瑞利经过多次严密的实验,发现了两种方法测得的氮气密度均有微小差异,请你分析存在这种差异的原因是因为空气中还含有少量______.

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(瑞利提醒你:反应不能生成新气体)
除尽空气中氧气的化学方程式是______
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