Question

13．某碳酸钠和氯化钠的混合粉末21.2g，不断加入CaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入的CaCl₂溶液的关系如图所示．
①混合粉末中碳酸钠的物质的量．（根据化学方程式计算）
②原粉末中碳酸钠的质量分数为25%．

Answer 1

分析 根据所加入的CaCl₂溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由变化曲线图可知，生成的沉淀质量为5g；根据反应的化学方程式，可以计算碳酸钠的物质的量和质量分数．

解答 解：①由变化曲线图可知，生成的碳酸钙沉淀质量为5g，则设混合粉末中碳酸钠的质量为x．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106          100
       x            5g
则$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$，解得x=5.3g．
故混合粉末中碳酸钠的物质的量为$\frac{5.3g}{106g/moL}$=0.05moL，
②原粉末中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{21.2g}$×100%=25%．
故答案为：①0.05moL；②25%．

点评 变化曲线的起点是前一个反应恰好完全反应的终点也是后一个反应的起点，曲线折点则是与此曲线相关反应的终点．