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    【题目】根据如图所示信息判断，下列关于铝的说法错误的是( )

    A. 属于金属元素

    B. 原子的核电荷数是13

    C. 相对原子质量为26.98g

    D. 在化学变化中，原子易失去电子形成Al3+

    【答案】C

    【解析】

    元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角数字是原子序数，右上角字母是元素符号。

    A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故A正确；

    B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故B正确；

    C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C不正确；

    D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故D正确。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】东台将迎来高铁时代，高铁建设过程中使用到铝合金、钢铁等材料。

    （1）列车制造需要的材料属于合成材料的是_____ （填字母序号）。

    A 铜、铝、铁 B 涤纶 C 塑料 D 玻璃

    （2）车身大量使用铝合金。铝的抗腐蚀性能较强，是因为_____。

    （3）工业上用于高炉炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）；炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。炉渣中含有硅酸钙（ CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

    （4）为探究铜、铝、铁的金属活动性顺序，小明同学选用了下列药品进行实验，其中能验证铜、铝、铁的金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

    A 铜丝、铁丝、氯化铝溶液

    B 铝丝、铜丝、硫酸亚铁溶液

    C 铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸

    D 铁丝、氯化铝溶液、氯化铜溶液

    （5）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属铝、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验过程如下：

    [查阅资料]

    ①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ NaAlO2可溶于水）

    （2）2NaA1O2+4H2SO4＝Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O

    ①操作1、2的都需要（填操作名称）_____、洗涤，若缺少洗涤，溶液2中将混有杂质 Al2（SO4）3和_____（填化学式）：蒸发过程中要使用玻璃棒，其作用是_____。

    ②溶液1中溶质之一 NaAlO2属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

    第二步分离两种金属，除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填字母序号）。

    A 硫酸铜溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)

    请回答下列问题：

    (1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。

    (2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。

    (3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。

    (4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】节能、环保、高效新材料的使用是上海世博会的亮点．

    (1)世博园区内的“阳光谷”顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯是利用化学原理人工合成的，其使用寿命可以超过100年．聚四氟乙烯碳素纤维属于___(填“合成材料”或“天然材料”)

    (2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___．

    A 用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具

    B 用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅

    C 多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能

    (3)世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料，二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水．写出该反应的化学方程式：___．

    (4)在世博园区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起___作用；

    (5)北京和天津是极度缺水城市，应提倡节约用水，请你写出一种节水措施___(答案合理即可)．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属材料。

    （1）工业上用CO与赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为_______。

    （2）“钢产量”是一个国家钢铁业结构性变化的标志。各国钢产量占世界比例如如图所示，从图中可获得的信息是__________（写出1条即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题：

    (1)写出图中标有①、②的仪器名称：①___，②___．

    (2)若用氯酸钾和二氧化锰制氧气，应选择的发生装置是___(填字母)，反应的文字表达式为___．

    (3)若要收集一瓶比较纯净的氧气，应选择___装置(填字母)．

    (4)验证该气体是氧气的方法是：___．

    (5)若用过氧化氢制氧气，应选择___(填字母)装置，反应的文字表达式为___．

    (6)若用C装置收集氧气，如何证明氧气已集满瓶？___．

    (7)加热氯酸钾或分解过氧化氢都要共同用到药品二氧化锰，那么二氧化锰起___作用，它在反应中作___．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我市莱州湾盐场盛产食盐。请回答下列问题。

    （1）如图1，请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：_____。

    ②在蒸发过程中，待_____时，停止加热。该过程中玻璃棒的作用是_____。

    （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中_____的外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。

    ②操作Ⅳ加入一定量盐酸的作用是除去_____（写离子符号）。

    ③假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量_____除杂前食盐的质量（填“＞““＜“或“＝”），其理由是_____。

    （3）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，在生活中可以做_____（写一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。

    查阅资料：味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。

    （1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。

    A 5mL B 10mL C 50mL D 100mL

    （2）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填编号）。

    （3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验：

    ①向所配制的50g溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分数。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

    ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

    B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

    C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

    D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

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