【题目】在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是_______。
（2）实验Ⅰ现象是____，反应的化学方程式是________
（3）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是_____，反应的化学方程式是____
（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____
（5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是______；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属______，Y是______溶液。
【答案】除去金属表面的氧化物或污物 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 
铜片表面覆盖一层有银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 
锌片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈 没有得出铁和铜的金属活动性 铁 硫酸铜（答案合理即可）
【解析】
（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是：除去金属表面的氧化物或污染物；
（2）实验Ⅰ中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；该反应的化学方程式为： ；
（3）实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：铜片表面覆盖一层有银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；该反应的化学方程式为：；
（4）因为所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同，故锌片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈，可得出锌的金属活动性比铁强；
（5）通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌的金属活动性比铁强，通过实验Ⅱ可得出铜的金属活动性比银强，没有得出铁和铜的金属活动性，故上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序；
为了探究铁与铜的金属活动性顺序，可用铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，故X是金属铁，Y是硫酸铜溶液。
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【题目】亚硫酸盐与碳酸盐的性质相似。根据图示信息,回答下列问题:
(1)图中①的仪器名称是________________。实验室利用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为________________。
(2)实验室欲用亚硫酸钠粉末与稀硫酸制取SO2,应选择的发生装置是______________(填序号)，如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,能否证明SO2能与水反应生成酸? _____________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(3)SO2对大气的影响是会引起________________，实验中可以选择装置____________进行尾气处理,你的选择理由是________________________________。
(4)如图中,甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2.实验中大理石应放置在________________。(选填“上部”或“下部”)软管,该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是________________。该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是________________。
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【题目】如图是初中化学中常见的仪器和装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称_____。
（2）实验室用B装置制取O2，发生的化学方程式为_____。
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取O2，其中二氧化锰在反应中作_____。
（4）将D装置装满水。用锌粒和稀硫酸反应制取H2，并测定所收集到H2比的体积，应选的装置组合为_____，（填装置编号） ；
（5）若用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的CO2，请按照气流从左到右方向，用装置接口字母表示连接顺序是（________）→（________）→（________）→（________）。
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然学科。在下列图示的实验操作中，能达到实验目的的操作是
实验操作图示 |
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选项 | A探究分子运动 | B量取35mL液体 | C测定空气中O2含量 | D测定溶液的pH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18 世纪末，法国化学家拉瓦锡做了一个实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成一种难溶于水的气体。同学们对此实验感兴趣。
[实验猜想]
（1）猜想Ⅰ生成的气体是CO；猜想Ⅱ生成的气体是氢气；猜想Ⅲ生成的气体可能是_______。
[探究设计]
（2）很多学生提出实验猜想I不可能成立，请你说出不成立的理由是________。
（3）写出图中标号的仪器名称: ①________：②_________。
（4）根据实验设计图示分析实验装置A的作用是_________。
（5）利用实验装置A~E进行实验探究，实验装置C的作用是________。实验中观察到装置D中氧化铜由黑色变成红色，说明装置B中反应生成的气体具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（6）实验观察到装置D中由黑变红和装置E中无水CuSO4变蓝，说明你的实验猜想_______(填“成立”或“不成立”)；写出装置D中发生的化学反应方程式是_______。
（7）实验观察到装置B中的铁粉变成了黑色固体，写出B中化学反应方程式________。
（8）若对装置D不加热，要收集到干燥纯净的该气体，可择收集装置F或装置G，干燥管a应连接_____________(填“b”、“c”、“d”、“e”)处。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图甲中P点的含义是__________________。
（2）t2 ℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。
（3）t1 ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图乙)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是____________。
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【题目】向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，在不同温度下充分溶解后，现象如图1所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是__________（选填“A”、“B”或“C”序号）。
（2）图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是__________。
（4）由上图2分析，若分别将100g甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是__________（填序号）。
A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲<乙
C溶液质量：甲>乙 D溶质质量分数：甲>乙
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【题目】A～I几种物质之间的转化关系如右图所示，反应①中B的质量和化学性质均保持不变，A、C常温下都是液体， H在D中的燃烧现象为发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，E为黑色物质。试推断(部分生成物已省略)：
(1)B的化学式________, E的名称________．
(2)写出下列反应的文字或符号表达式：①________；④________．
(3)图中属于分解反应的是________(填序号)。
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