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    镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（　　）
    分析：根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是两种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题．
    解答：解：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（1×2）：96=x：14.4g，
    解得：x=0.3g．
    分析所给的选项可以知道选项C是正确的，
    故选C．
    点评：本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学反应方程式解答问题的能力．
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    1. A.
      0.1g
    2. B.
      0.2g
    3. C.
      0.3g
    4. D.
      0.4g

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    A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g

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    D．0.4g

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    [     ]
    A．0.1g
    B．0.2g
    C．0.3g
    D．0.4g

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