【题目】在受到猛烈撞击时,汽车安全气囊内的物质迅速分解,产生大量的气体,该气体就是空气中体积分数最大的气体。该气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 水蒸气
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【题目】下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A.①、②的化学性质相似 B.②所示的粒子符号为Na
C.③在化学反应中易失去电子 D.④中X可能为8
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【题目】地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是( )
A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温升高而增大
C.450℃时,NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D.450℃时,可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
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【题目】氧气是我们身边离不开的物质,以下有关氧气的叙述不正确的是( )
A. 氧气能提供呼吸 B. 氧气具有可然性 C. 氧气具有助燃性 D. 氧气性质较活泼。
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 图中P点所表示的溶液是t3 ℃时甲的饱和溶液
B. 可用t1 ℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C. 若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D. 分别将t3 ℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 ℃,析出晶体质量相等
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
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【题目】某天化学兴趣小组听老师讲:“浓硫酸滴在衣服上很快出现洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]:
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O ;
②SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。
[提出猜想]:
从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;
[实验步骤]:
实验小组设计了如下步骤:
(1)按上述图示安装好仪器;(2)检查气密性;(3)加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;(4)加热A,加热H;(5)停止加热。
[实验分析]:
(1)B装置的作用是________________________________________。
(2)C装置的作用是________________________________________。
(3)D装置的作用是________________________________________。
(4)E装置的作用是________________________________________。
[实验结论]:
(1)B处固体由白色变蓝色,说明有_______(填化学式,下同)生成;C处品红溶液褪色,说明有______生成;F处澄清石灰水变浑浊,说明有______生成;则产生浑浊的化学方程式为________;H、I处无现象,说明无_____________生成。
(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为____________________________________。
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【题目】如图是配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:
(1)上述实验操作中错误的操作是________________,E中的玻璃棒的作用是________________。
(2)本实验中需要氯化钠的质量为________ g,需要水的质量为________ g,若在称量氯化钠的质量时,放好砝码和调好游码后,向左盘上加氯化钠时,发现指针偏向分度盘的右边,接下来应进行的操作是__________________________,D操作中应选用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
(3)下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是________。
A.操作中砝码和氯化钠左右盘放错
B.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.加水溶解过程中有少量水溅出
D.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数
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