【题目】贝尔·格里尔斯的荒野求生节目深得全球观众的喜爱,在节目中有过下面的情景:
(1)贝尔来到某小岛,将两片怀表上的玻璃合在一起,中部灌满水,边缘用泥黏合,制成凸透镜;用透镜集聚太阳光,照射下列物质,可以燃烧起来的是 ____________(填字母序号)。
(2)贝尔生吃鱼肉,鱼肉中含有丰富的______________,它是构成细胞的基本物质;岛上还有其他野生食物可以为他提供能量,一般食物中的糖类都要消化成葡萄糖才能被人体吸收,请写出葡萄糖在人体内酶的催化下反应的化学方程式:______________。
(3)岛上缺乏淡水资源,需要通过巧妙蒸发海水才能得到,但是并没有消毒,而生活中我们所使用的自来水常常使用二氧化氯来进行消毒,在一定条件下,二氧化氯与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。
“ ”表示的物质化学式为_____________,上图中反应的化学方程式为 _____________。
【答案】A 蛋白质 C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O ClO2 2C1O2+2HCN
N2+2CO2+2HCl
【解析】
(1)燃烧的条件是:具有可燃性,可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,晒干的草具有可燃性,而贝壳与矿石没有可燃性,故选A;
(2)鱼肉中含有丰富的蛋白质,它是构成细胞的基本物质;葡萄糖在体内酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O;
(3)由微观反应示意图可知,“ ”是由一个氯原子和二个氧原子构成的分子,表示的物质化学式为ClO2;二氧化氯与氰化氢(HCN)在一定条件下反应生成氮气、二氧化碳和氯化氢,反应的化学方程式是2C1O2+2HCN
N2+2CO2+2HCl。
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【题目】粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示:
(1)实验中称取5.0g粗盐,为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。
(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。
(4)步骤⑤过滤实验,制作过滤器的正确顺序为______________________________。
过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。
(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。
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【题目】为纪念化学元素周期表编制150周年,联合国将2019年定为“化学元素周期表国际年”。锗是重要的半导体材料,锗元素的相关信息如图,下列有关锗的说法正确的是( )
A.属于非金属元素
B.核电荷数为32
C.原子序数为40
D.相对原子质量为72.63g
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【题目】某混合物中含有氯化钠和碳酸钠,为测定碳酸钠的质量分数,某小组同学进行了如图实验,请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为 。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0. 1%)。
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【题目】如图表示元素的化合价与物质类别关系,若它表示氮元素的部分关系图,则下列说法错误的是( )
A.C点表示物质的化学式为NO2
B.D点表示物质的化学式为N2O3
C.E点对应的物质类别是HNO3
D.某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是F
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【题目】为了防止天然气泄漏造成危害,天然气泄漏报警器成了家庭厨房的必备品。常见的天然气泄漏报警器如图所示,请回答下列问题:
(1)图中标示的部件中使用了金属材料的是_____(写出1种即可),使用了有机合成材料的是_____。
(2)用铜而不用铁作导线的原因是_____。
(3)使用合金制作插头有什么优点?_____。
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【题目】归纳推理是学习化学重要的方法,必须严谨、科学,下列归纳推理正确的是
A.一定条件下,C能够还原生成Fe,所以C也能够还原CuO生成Cu
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D.原子核是由质子和中子构成的,所以所有的原子都有质子和中子
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【题目】甲、乙两种固定物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.在0~t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C.t2℃时,150g甲的饱和溶液和100g水混合,所得溶液的溶质质量分数为20%
D.将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,甲析出固体的质量比乙小
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【题目】在20℃环境中,制取干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应,设计如下探究实验。
(查阅资料)(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
(定性探究)(1)仪器a的名称是____________________;
(2)装置B中盛有 NaHCO3溶液,目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体,写出B中发生反应的化学方程式:_______________;
(3)装置C的作用是______________,选择________(选填E、F)达到实验目的;
(4)在实验过程中装置D中观察到______________,说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
(定量计算)
(5)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时,理论上最多可以生成Na2CO3多少克____________?
(6)当向装置D中通入足量的CO2时,可以将NaOH全部转化为NaHCO3,实验过程中会析出的NaHCO3质量___________g(不考虑结晶水)。
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