Question

（13分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：
⑴写出仪器①的名称         。收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的
性质是                                       。
⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是    （填装置序号），反应的化学方程式为             ；若用F装置收集该气体，则气体应从    端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是                               。
⑶实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是      （填选项字母编号）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固
体变为红色，则进入装置B的气体一定含有       ，B处发生反应的化学方程式是                     。

⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。
①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是                      。
②为验证装置①已将CO₂吸收完全，可在装置①与②之间加入                              
装置进行证明。
③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

MnO2

17.⑴（2分）长颈漏斗   密度比空气小

⑵（4分） A(或B)C(或D)    2 H₂O₂2H₂O + O₂↑  a 可以随时控制反应的发生和停止   
⑶（1分）C   ⑷（2分）一氧化碳和二氧化碳，CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃+H₂O；
⑸①（1分）吸收空气中的二氧化碳  ②（1分）盛有澄清石灰水的洗气瓶
③（3分）94%

（1）根据常用仪器名称和用途判断，根据收集方法推出物质的密度和溶解性
（2）根据实验室制取氧气，二氧化碳的原理和实验装置回答
（3）根据实验目的和气体的性质以及洗气的方法来选择顺序．
⑷实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳能还原氧化铜
（5）①碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能吸收水分也能吸收空气中的二氧化碳；
②检验混合气体是否还含有二氧化碳，所以选择现象明显的石灰水；
⑶分析装置质量差出现的原因，得出二氧化碳的质量，根据变化前后元素质量不变，求出混合粉末中木炭质量，再计算二氧化锰质量，最后用二氧化碳质量与混合粉末质量比，求出粉末中二氧化锰的质量分数．
解：设二氧化锰样品中含有杂质炭的质量为x        
C + O₂CO₂
12        44
x        1.1g ……………………1分
12:44  =  x:1.1g
x =0.3g…………………………1分
5g-0.3g/5g×100%=94%……………………1分