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    【题目】向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为

    A. 12. 5％ B. 20.0% C. 22.5％ D. 25％

    【答案】B

    【解析】

    所得溶液中溶质质量分数=(100g×10%+12.5g )/(100g+12.5g0 ×100%=20%

    故选B

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    BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
    （1）酸雨是pH值小于的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2 ， 以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4 ， 化学方程式为 ．
    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2 ， Na2SO3与盐酸反应的化学方程式 ．
    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    【进行猜想】
    猜想1：只有K2SO3；
    猜想2：只有K2SO4；
    猜想3：；
    【实验探究】

    步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    1

    各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

    （不用填）

    2

    向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

    有气泡冒出， ， 证明含有K2SO3

    3

    向B试管中，加入足量的
    溶液，再加入足量的稀盐酸；

    先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4 ， 则猜想3成立


    （5）【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：

    （1）操作③用玻棒搅拌的目的是 ．
    （2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

    假设和现象

    判断和化学方程式

    a

    若现象I为无氨味．

    则样品中不含（填名称）．

    b

    由操作②现象判断．

    该样品一定含有离子．

    c

    若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．

    则样品中含有（写名称），该反应的化学方程式为 ．

    d

    若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．

    则样品中含有（写化学式），该反应的化学方程式为 ．


    （3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）．

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    【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）

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    C. 用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体 D. 通过闻气味区分二氧化硫和二氧化碳

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    【题目】向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH随所加盐酸溶液体积而变化的图象是( )
    A.
    B.
    C.
    D.

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