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14.废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe 23),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO43+Fe=3FeSO4外还有:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4、;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O).已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过64℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应.下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B(填字母编号).
A.化合反应   B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 23+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式SO3,该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应.

分析 (1)铁和氧化铁都能和稀硫酸反应,可以据此写出反应的化学方程式;
(2)加入的硫酸是过量的,所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁,可以据此解答该题;
(3)操作A为过滤,所以还需要漏斗,可以据此解答该题;
(4)根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4•4H2O,可以据此解答该题;
(5)根据四种基本反应类型的特点来解答该题,根据题给的信息可以判断无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫,可以据此写出该反应的化学方程式.

解答 解:(1)铁和氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,而反应生成了硫酸铁和水,可以据此写出反应的化学方程式;
(2)加入的硫酸是过量的,所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁;
(3)操作A后得到了滤液和固体,所以可以判断操作a为过滤,所以还需要的玻璃仪器为漏斗;
(4)根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4•4H2O,所以应该将温度控制在64℃以下;
(5)根据四种基本反应类型的特点可以知道,在置换反应中有单质参与和生成新的单质,所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化,故选B;
2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+X+7H2O,反应前含有2个Fe原子,2个S原子,15个O原子,14个H原子,反应后含有2个Fe原子,1个S原子,12个O原子,14个H原子,故X中含有1个S原子核3个O原子,是三氧化硫;结合元素化合价的变化可以知道,铁元素的化合价由+2变成了+3价,所以反应中有二氧化硫生成,硫元素的化合价由+6降低到+4,故是氧化还原反应;
故答案为:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe2O3+3H2SO4═Fe 2(SO43+3H2O;
(2)H2SO4、FeS4
(3)漏斗;
(4)64;
(5)B;SO3;是.

点评 掌握化学方程式的书写、盐的化学性质等知识,并学会分析信息、提取信息,并应用所学知识结合所给信息进行解答,考查了学生分析、解决问题的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题.

(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色,该实验中没有涉及的性质是B(填字母).
A.氨分子是不断运动的    B.氨分子有一定质量     C.浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为:①可燃物;②达到燃烧所需要的最低温度;③与氧气接触,反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)图C所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因是CO2+H2O=H2CO3(用化学方程式表示).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究.
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡由碳、氢两种元素组成.
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水.
【实验验证】
(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上,观察到烧杯内壁有水雾,证明有水生成.
(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上,石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成.二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
实验中小明观察到一个意外现象:烧杯底部内壁上有少量黑色物质.
【交流讨论】经分析,同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑.
由此它们猜想还可能生成一氧化碳.
为验证猜想是否正确,他们设计了如图所示的实验.
【实验验证】
(1)实验前,先在玻璃管的中部放入一团棉花.
(2)将a端插入蜡烛的焰心.
(3)用酒精灯加热b端的糊状物,一段时间后,观察到黑色物质变成红色,证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成. 
(4)为了防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色,正确的操作是先撤酒精灯,稍后撤蜡烛.
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质,浪费资源,且污染空气.为使其充分燃烧,应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积(答一条即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列鉴别物质的方法不可行的是(  )
A.用燃烧的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体D.用稀硫酸鉴别黄铜(Cu、Zn)和黄金

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.某化学兴趣小组根据铁生锈原理,利用还原铁粉、食盐水、活性炭布包,设计如图所示的实验测定空气中氧气的体积分数.
(1)实验原理:
①铁生锈是铁跟氧气、水等物质发生的复杂的化学反应;
②食盐水可以加速铁的锈蚀.
(2)实验步骤:
①检查装置气密性良好;
②按图装配仪器.一段时间后,水逐渐被吸入集气瓶中,铁粉会变成黄色;
③当水不再滴入集气瓶时,测得烧杯中剩余水的体积为200 mL;
④计算得氧气的体积分数为18%.
(3)实验反思:
①实验中所取铁粉必须过量,目的是将氧气全部消耗;
②实验结果略低于实际值的原因可能有BC (填字母).
A.布包内的活性炭与铁粉混在了一起
B.没有考虑铁粉体积对实验的影响
C.测量剩余水的体积时,集气瓶内的气体温度仍略高于室温.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.一切化学反应都遵守质量守恒定律,即化学反应前后原子不变.氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2X,其中X的化学式是(  )
A.H2OB.H2C.Ca(ClO32D.HCl

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质放入水中,充分振荡后不能形成溶液的是(  )
A.氯化银B.酒精C.蔗糖D.硝酸钾

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.关于金属及其合金的说法正确的是(  )
A.自然界中大多数金属以化合物形式存在
B.所有金属的颜色都是银白色
C.黄铜的硬度比纯铜的硬度小
D.生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.“人间仙境,醉美成都”,下列与成都特色有关的变化中,属于化学变化的是(  )
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同步练习册答案