实验小组的同学在做“碱的性质”实验时，发现装氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口出现白色固体，他们想探究该氢氧化钠溶液是否变质．请你参与他们的探究，提出一种猜想，设计实验方案，预测可能观察到的实验现象及相应的结论．
（1）你的猜想，并证明你的猜想： ．
（2）在该变质的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中的溶质有 ．
【答案】分析：（1）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此在进行猜想时有三种可能：没有变质、部分变质或全部变质，进而设计方案证明猜想即可．如猜想为部分变质，为检验溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，应先滴加足量氯化钙溶液等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；根据滴加氯化钙溶液时是否产生白色沉淀，滴加酚酞时是否观察到酚酞溶液是否变红，确定猜想是否正确．
（2）根据变质的氢氧化钠溶液的成分、酸的化学性质进行分析解答．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
我的猜想是：氢氧化钠溶液部分变质；
实验方案：取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量（过量）的CaCl2溶液，再滴加酚酞溶液；
预测实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红；
实验结论：NaOH溶液部分变质．
（2）该变质的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故充分反应后溶液为氯化钠溶液和稀盐酸的混合溶液，溶质为NaCl、HCl．
故答案为：（1）我的猜想是：氢氧化钠溶液部分变质；
实验方案：取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量（过量）的CaCl2溶液，再滴加酚酞溶液；
预测实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红；
实验结论：NaOH溶液部分变质．
（2）NaCl、HCl．
点评：本题主要考查了碱的化学性质，设计方案时利用碳酸钠与氢氧化钠化学性质的差别，通过碳酸钠能与氯化钙溶液等反应形成中性溶液的特点，除去碳酸钠后再利用指示剂等物质检验氢氧化钠．
