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    学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
    【猜想】
    Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______．
    【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

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    （1）填写下表：
    步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
    带火星的木条复燃． ______ 溶液中有气泡放出，且
    ______    		 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
    猜想Ⅲ成立．
    （2）步骤①的目的是______．
    （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、______．
    （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______．
    Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
    （1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
    （2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
    （3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同；
    （4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2
     CuO 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；
    （1）步骤⑥：CuO质量仍为0.2g；
    步骤⑦：现象和原步骤②、步骤③相同；
    （2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；
    （3）玻璃棒；
    （4）2H2O2
     CuO 
    .
     
    2H2O+O2↑．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧气是同学们非常熟悉的气体，下面我们一起来探究几个有关氧气的问题．
    （1）如图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题：

    ①写出图中标号的仪器名称：a
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；b
    试管
    试管
    ．
    ②化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率．从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的文字表达式（或化学表达式）
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    ③制氧气可选用的收集装置是
    C
    C
    或
    D
    D
    （填序号）．
    ④通过查阅资料得知：a．在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；b．氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是
    B
    B
    ，收集装置是
    E
    E
    ．（填字母编号）
    （2）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见下图）产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体
    体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气．探究分两步进行．
    ①测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：
    A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
    B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．
    你认为这两种方法中不合理的是
    B
    B
    ，理由
    二氧化碳可溶于水，使体积不准确
    二氧化碳可溶于水，使体积不准确

    ②探究鳔内气体的成分．给你一集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设．
    方法 现象 结论
    验证鳔
    内含O2
    用燃烧的木条检验
    用燃烧的木条检验
    木条能继续燃烧
    木条能继续燃烧
    鳔内含有氧气
    鳔内含有氧气
    （3）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫过氧化钙（CaO2）的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．根据获得的信息计算：
    ①过氧化钙的相对分子质量为
    72
    72
    ．
    ②过氧化钙中钙、氧元素的质量比为
    5：4
    5：4
    ．
    ③72克过氧化钙与多少克二氧化碳中含氧元素质量相等？
    计算过程：

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．
    （一）实验室制取气体是初中一类重要的实验，结合下列仪器或装置图回答有关问题：
    （1）装置I是用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，表明氧气已经收满的实验现象是
    瓶口有气泡冒出
    瓶口有气泡冒出
    ．
    （2）某同学用装置Ⅱ制取并收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口验满，始终未发现火焰熄灭，原因是
    长颈漏斗没有伸入液面下
    长颈漏斗没有伸入液面下
    ．
    （3）用装置Ⅲ进行二氧化锰和双氧水制取氧气的实验时，若反应速率过快，可以采取的处理方法是
    旋转分液漏斗活塞，减慢溶液的下滴速率
    旋转分液漏斗活塞，减慢溶液的下滴速率
    ．
    （4）我们已经学过实验室制取O2、CO2、H2三种气体的反应原理及制取、收集方法．请你归纳出制取这三种气体时反应的共同点
    CD
    CD
    （填选项序号）．
    A．需要加热                  B．需使用催化剂
    C．没有气体参加反应         D．生成的气体只有一种
    （二）选用下列装置测定水的元素组成，请回答问题：
    （5）为准确测定水的组成并防止杂质、空气等干扰，导管口的正确连接顺序为：
    ③→
    ⑦
    ⑦
    →
    ⑥
    ⑥
    →
    ④
    ④
    →
    ⑤
    ⑤
    →①→②→⑧→⑨→⑩．
    （6）若测得A装置中样品在实验后减少了6.4克，E装置质量增加了7.2克，F装置增加了0.1克，据此可求出水中H、O元素质量比为（只写计算式）
    （7.2-6.4）：6.4
    （7.2-6.4）：6.4
    ．
    （7）实验结束后，若A处仍有黑色固体，这对实验结果的影响是
    无影响
    无影响
    （填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）．

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