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①图1中b→c段表示生成气体的过程
②图1中x点的值为106
③图1中c时,溶液中的溶质有两种
④图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示.
A.①③B.①④C.②③D.②④

分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了进行分析.

解答 解:①图中oa段表示生成的气体质量,故①错误;
②根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g.设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 106             44
  y              2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得,y=5.3g;
Na2CO3→CaCO3
106     100
 z       5g
 $\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
  z=5.3g
所以c点Na2CO3溶液的质量=$\frac{10.6g}{10%}$=106g,故②正确;
③c点表示碳酸钠恰好完全反应,溶液中只含有NaCl一种溶质,故③错误;
④图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应,开始盐酸有剩余,溶液呈酸性,当盐酸反应后,溶液中溶质有氯化钠和氯化钙,溶液呈中性,所以图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示,故④正确.
故选:D.

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了,才能与氯化钙反应产生沉淀,因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀,也会被剩余的盐酸溶解掉,将不会看到沉淀.

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