如图为实验室常用的实验装置.请回答问题(1)写出装置的名称:①分液漏斗.②集气瓶．(2)组装装置完毕.装药前要检查装置的气密性,若用A装置制取氧气.化学反应方程式:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO {2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．(3)二氧化硫是一种具有污染性的气体.实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取.则进行该反应所选用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题

（1）写出装置的名称：①分液漏斗，②集气瓶．
（2）组装装置完毕，装药前要检查装置的气密性；若用A装置制取氧气，化学反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是B（填字母），收集二氧化硫选用的是F 装置，因此可知二氧化硫的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度．

分析（1）熟记仪器的名称；
（2）实验装置组装后首先应检查装置的气密性，根据装置的特点来确定制取原理；
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，不需要加热；二氧化硫的密度比空气的大，溶于水且与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），因此只能用向上排空气法收集．

解答解：（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；故填：分液漏斗；集气瓶；
（2）组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，A装置适用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；故填：检查装置的气密性；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应，因此不需要加热，故选择装置B来制取；二氧化硫是一种具有污染性的气体，故选择装置F来收集，根据从长管进入气体，说明二氧化硫的密度比空气大；故填：B；F；大于．

点评本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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11．写出下列化学方程式，并分析．
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反应
（2）镁在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，化合反应
（3）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，化合反应
上述反应有许多共同点，我能写出5条
①反应条件都是点燃②都放热、发光③反应物都是两种④生成物都是一种⑤反应物都是单质．
细铁丝在氧气中燃烧，绕成螺旋状，目的是为了增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积，下端系一根火柴，目的是引燃铁丝，铁丝插入瓶中的时机是当火柴快燃尽时，插入方法从瓶口往下缓缓伸入瓶中．

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某元素X的一种粒子结构示意图如图，试回答：
（1）该粒子的核电荷数为X．
（2）图中y表示最外层电子数．
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16．

某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为8g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是B（填字母）．
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．
（3）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容．

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6．如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H₂O₂溶液浓度/%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和实验②对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度有关．
（2）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是加水稀释过氧化氢溶液或降低温度，
（3）写书二氧化锰和过氧化氢溶液反应的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰，该试验的使用探究方法是设置对照实验．

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