Question

经实验测得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子组成，其中Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的个数比为4：3：1，则可推断该溶液中Na⁺、SO₄^2-、Cl^-离子的个数比为________．

Answer 1

4：1：8
分析：由溶液中离子个数比为-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算溶液中SO₄^2-的离子数．
解答：由于溶液中离子个数比为Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-=4：3：1，若Na+为4n个，则Mg²⁺、SO₄^2-与个数分别为3n与n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中Cl^-的个数=4n+3n×2-n×2=8n
故答案为：4：1：8
点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．