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19.如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线.回答下列问题:
(1)t1℃时,甲物质的溶解度是20g;
(2)当温度为t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等;
(3)将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量>乙的质量大(“>”、“<”、“=”).

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答,交点表示在该温度下物质的溶解度相等,溶解度随温度升高而增大的物质当升高温度时其溶质质量分数不变;根据溶解度受温度变化的特点确定析出晶体的方法,据此解答.

解答 解:(1)据图可以看出,t1℃时,甲物质的溶解度是20g,故填:20;
(2)据图酷看出,当温度为t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等,故填:t2℃;
(3)将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃,甲的溶解度受温度影响变化比B大,故析出甲的质量大于乙的质量,故填:>.

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用,完成此题,可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题.
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是甲.
(2)t1℃时,能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液,不能(填“能”或“不能”). 
(3)t2℃时,使接近饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液,可采用的方法是增加溶质或蒸发溶剂(填一种即可).
(4)t3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,分别降温到t2℃,所得溶液的质量由大到小的顺序为丙>乙>甲.

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10.小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A),为了弄清它的成分,进行了有关实验.请你与他一起完成以下探究活动:
【对气体猜想】
猜想I:全部是CH4;    
猜想Ⅱ:全部是CO;
猜想Ⅲ:是CO和CO2的混合气体;  
猜想Ⅳ:是CH4和CO2的混合气体.
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中,在D处点燃.

(1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的② (填序号)“注水装置”.
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有CO2气体.
(3)装置C作用是除去气体中的CO2
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则“猜想I、Ⅱ”可能成立;若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是气体通过B、C装置时,会带入水蒸气;要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置.
(5)采取(4)中的排除干扰措施后:若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,则证明“猜想IV”成立.

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7.海水蕴藏着丰富的化学资源,目前世界60%的镁是从海水中提取的.其主要流程如图所示.某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究.

(1)在实验室进行操作a分离后的溶液(海水)中含有CaCl2等杂质,可向其中加入过量的Na2CO3(填化学式,后同)、适量的HCl,蒸发结晶,以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl晶体.
(2)兴趣小组同学取一定量的海水样品,分别加入NaOH溶液,进行实验,测得的实验数据如表:
实验1实验2实验3
海水样品质量/g100100100
加入NaOH溶液质量/g101520
生成沉淀物的质量/g0.220.290.29
观察与分析上述数据,并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001%)
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁?

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14.从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)硫酸钠中的阴离子SO42-;氯化亚铁中的阳离子Fe2+;能使木材、纸张变黑的酸H2SO4;溶于水后显碱性的气体NH3;用于造纸、洗涤剂的盐Na2CO3
(2)有沉淀生成的中和反应Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
(4)在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O.

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4.稀土元素是一类有重要用途的资源,铈是一种常见的稀土元素,下列说法中正确的(  )
A.铈属非金属元素B.铈的相对原子质量是140.1克
C.铈原子的质子数为58D.铈原子中的中子数为58

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列生活中的变化,其中涉及化学变化的是(  )
A.玉石“变”手镯B.高粱“变”美酒
C.树根“变”根雕D.玩具机器人“变”形

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.(1)《舌尖上的中国 II》对我们山东的煎饼做了详细的报道,其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的B.
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素
(2)小明同学去泰山时,用瓶装了一些山上的泉水,带回实验室,在老师的指导下制取蒸馏水.请回答下列问题:
①取水后先加入明矾,其作用是吸附水中的悬浮颗粒而沉降.
②进行过滤操作时,下列做法错误的是D.
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口         D.液面不要低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭,利用其吸附性,除去水样中的色素和异味.
④消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化.高铁酸钠中铁元素的化合价为+6.
(3)我市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素[CO(NH22]、磷酸氢铵[(NH42HPO4]等,其中磷酸氢铵属于复合肥(填“氮肥”“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”).小明将尿素与熟石灰混合研磨不能(填“能”、“不能”)产生氨气.
(4)CNG即压缩天然气,请写出“CNG”燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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9.镉(Cd)是一种重金属,镉的毒性较大,被镉污染的空气、食物或饮用水对人体危害严重,应严密监测可能产生隔污染企业的污水排放.隔原子的原子结构示意图和隔物质标签如图,请回答:
(1)图中X=8,镉离子符号为Cd2+
(2)根据标签可知镉属于剧毒品(填“易爆品”、“腐蚀品”、“剧毒品”).
(3)防止污染,必须从源头抓起.镉工厂的废水(主要是CdSO4)可加入氢氧化钠溶液产生难溶的碱降低其污染,该反应的化学方程式为CdSO4+2NaOH=Cd(OH)2↓+Na2SO4

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