A. | 如果不加入MnO2,过氧化氢受热分解就不会产生氧气 | |
B. | 在过氧化氢分解反应中,MnO2加快了化学反应速率,做催化剂 | |
C. | 加入MnO2后制取的氧气质量增大 | |
D. | MnO2只能做过氧化氢分解的催化剂 |
分析 实验室用过氧化氢分解制氧气时,通常会加入二氧化锰作催化剂,催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都不改变的物质,特点是“一变、两不变”.
解答 解:A、如果不加二氧化锰,双氧水也会分解产生O2,只是速度慢,故错误;
B、在双氧水分解反应中,二氧化锰加快反应速率,作催化剂,是正确的;
C、加入催化剂有的可加快反应速率,有的也可减慢反应速率,但生成物的质量不会增大,故错误;
D、过氧化氢制取氧气可选用二氧化锰做催化剂还能选用其他的物质如氧化铜做催化剂,故错误.
故选B.
点评 催化剂在化学反应中质量和化学性质不变,还应注意催化剂本身的特点,其具有专一性,高效性,选择性等特点.
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组别 | 药品 | 实验现象 |
A | 二氧化锰粉末和过氧化氢溶液混合 | 产生气泡速率适中,过程中无副产物 |
B | 电解水 | 产生气泡速率缓慢,能持续进行 |
C | 加热紫色高锰酸钾粉末 | 加热一段时间有气泡,紫色粉末易进入导管 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | (NH4)2SO4 | B. | NH4NO3 | C. | CO(NH2)2 | D. | NH4HCO3 |
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