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某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克．试计算：
（1）该小组同学共制得氧气多少克？
（2）消耗氯酸钾多少克？

【答案】分析：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出反应掉的氯酸钾的质量；
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=12.0g-8.16g=3.84g
（2）设消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

2KCl+3O₂↑
245               96
x                3.84g

x=9.80g
答：消耗氯酸钾9.80g．
解：（1）3.84g；
（2）9.80 g．
点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式

．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品

．（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？

．
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是

．
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果