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    以磷灰石矿[主要成分为：Ca5 F（PO4）3]为原料生产磷肥--过磷酸钙，其反应的化学方程式为：2Ca5 F（PO4）3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca（H2PO4）2，其中x的化学式为______；已知Ca5 F（PO4）3中P的化合价为+5价，则其中F的化合价为______．
    在2Ca5 F（PO4）3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca（H2PO4）2中，
    根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数和种类不变，Ca、P、S、O原子的个数反应前后相等，反应前共有2个F原子、14个H原子，反应后应共有2个F原子、14个H原子，现有12个H原子，则x中共有2个F原子、2个H原子，又x的化学计量数为2，则x的化学式为HF；
    在Ca5 F（PO4）3中，Ca元素的化合价为+2价，P元素的化合价为+5价，O元素的化合价为-2价，
    设F元素的化合价为n，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
    （+2）×5+n+（+5）×3+（-2）×4×3=0，
    解得n=-1；
    故答案为：HF；-1价．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、以磷灰石矿[主要成分为：Ca5 F（PO4）3]为原料生产磷肥--过磷酸钙，其反应的化学方程式为：2Ca5 F（PO4）3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca（H2PO4）2，其中x的化学式为
    HF
    ；已知Ca5 F（PO4）3中P的化合价为+5价，则其中F的化合价为
    -1价
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：
    （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
     
    ，这个反应实现了
    +3
    Fe
    →
    0
    Fe
    的转化．
    （2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式
     
    ．
    （3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书．
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    计算FeSO4?7H2O的相对分子质量
     
    ．药片表面的糖衣可以起到
     
    作用．
    （4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：
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    其中滤渣的成分有
     
    ，步骤③中发生反应的化学方程式有
     
    ；该流程中可以回收利用的物质有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    以磷灰石矿[主要成分为：Ca5 F（PO4）3]为原料生产磷肥--过磷酸钙，其反应的化学方程式为：2Ca5 F（PO4）3+7H2SO4=7CaSO4+2x+3Ca（H2PO4）2，其中x的化学式为________；已知Ca5 F（PO4）3中P的化合价为+5价，则其中F的化合价为________．

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    科目：初中化学 来源：2008年河南省郑州市中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    以磷灰石矿[主要成分为：Ca5 F（PO4）3]为原料生产磷肥--过磷酸钙，其反应的化学方程式为：2Ca5 F（PO4）3+7H2SO4=7CaS04+2x+3Ca（H2PO4）2，其中x的化学式为    ；已知Ca5 F（PO4）3中P的化合价为+5价，则其中F的化合价为    ．

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