Question

【题目】某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A.该气体中可能含有C2H2
B.该气体中一定含有C2H4
C.该气体中一定没有CH4
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

Answer 1

【答案】A
【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22× ）：（9× ）=6：1，故碳氢原子的个数比为： ： =1：2，A、该气体中可能含有C2H2 ， 正确；
B、若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4 ， 错误；
C、若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 ， 错误；
故选A．
根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．