Question

13．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，说明Na₂CO₃溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，沉淀的化学式为CaCO₃，滤液中一定不含有A．（选填答案：A．稀盐酸     B．澄清石灰水    C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl  Na₂CO₃； ②NaCl  CaCl₂和NaOH； ③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀产生 溶液仍为红色	猜想③成立

【反思评价】有同学提出将CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可．

解答 解：步骤1：酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
步骤3：根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，最终溶液显碱性，而显碱性，所以溶液中一定不含有盐酸；
【实验猜想】碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，最终溶液显碱性，说明碳酸钠或氢氧化钙过量，所以还可能为NaCl、NaOH等；
【实验验证】：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，溶液仍然呈红色，说明仍然含有氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
【反思评价】若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在，所以不正确，因为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成水，酚酞试液显无色．
故答案为：步骤1：碱；
步骤3：CaCO₃；A；
【实验猜想】NaCl、NaOH；
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
	有白色沉淀产生 溶液仍为红色

【反思评价】无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．

点评 本题考查了混合溶液成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要结合所学知识细心分析解答，能很好考查学生分析、解答问题的能力．