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    12．同学们学习了“氢氧化钠与盐酸的反应”后，都提出了以下问题：
    问题 1：是不是所有的酸与碱都能发生反应？
    问题 2：是不是所有的酸与碱反应都没有明显 的现象？
    为了解决以上问题，同学们设计了如下实验进 行深入探究．
    A 试管的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式是H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，由此得出的结论是．实验结束后，欲证明试管中的硫酸 已过量，可向其加入锌粒来验证．
    B 试管中加入足量的稀盐酸后的现象是白色粉末消失．小泰认为：酸与碱发生了反应．小原不同意小泰的观点，理由可能是氢氧化钙溶于水中．为证明该实验中的酸与碱确实发生了反应，同学们提出可增加一个实验进行对 比，及具体做法是向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水，若观察到氢氧化钙没有完全消失，即可证明 B 试管中的酸与碱确实发生了反应．同学们按上述实验进行操作后，最终得出了满意的结论．

    分析 根据化学反应的原理、酸的化学性质来分析解答；
    根据氢氧化钙微溶于水设计对比实验进行验证．

    解答 解：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，所以观察到有白色沉淀生成，若证明硫酸过量，可以加入锌粒等活泼的金属，通过观察是否有气泡产生来判断硫酸是否过量；故填：有白色沉淀生成；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；锌粒（答案合理即可）；
    B中的氢氧化钙粉末加入足量稀盐酸后，会观察到白色粉末消失，小原不同意小泰的观点的原因可能是认为氢氧化钙溶于水中了；可增加一个对比实验，向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水，观察氢氧化钙是否完全消失，若没有完全消失，这说明B试管中的酸与碱确实发生了反应．故填：白色粉末消失；氢氧化钙溶于水中；向盛有等量氢氧化钙粉末的试管中加入等量的水；氢氧化钙没有完全消失．

    点评 本题考查了对中和反应的探究，根据物质的性质进行，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    序号1234
    加入稀盐酸的质量（g）20202020
    充分反应产生气体的总质量（g）1.1n3.33.3
    （1）表中n的值为2.2．
    （2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量．

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    【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
    氢氧化钠氯化钠氢氧化钙碳酸钠
    溶解度/g（20℃）51360.1621.5
    【讨论分析】小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液．
    【实验设计与探究】
    （1）取少量样品溶液于试管中，往其中滴加酚酞试液，发现试液变红色，则该溶液不可能是氯化钠溶液．
    （2）为了进一步确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计以下实验方案继续进行探究，请你帮忙完善实验操作及步骤．
    实验操作及步骤实验现象实验结论
    取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生该溶液是碳酸钠溶液
    取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生
    【实验反思】
    小组同学讨论后认为还可以通过往样品溶液中滴加澄清石灰水来确定该溶液的成分，请写出反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    A．原子序数为 60B．属于金属元素
    C．相对原子质量为 144.2gD．核内质子数为 60

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