Question

11．将6.5g锌粒投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应．计算：
（1）稀硫酸中溶质质量分数是多少？
（2）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制成该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方密度计算．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答．

解答 解：（1）设稀硫酸的质量分数为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g 100g×x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{100g×x}$，
x=9.8%，
答：这种稀硫酸的溶质质量分数是9.8%．
（2）设需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为y，则
100g×98%=（100g+1g/cm³×y）×9.8%，
y=990cm³=990ml．
答：需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积是990毫升．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．