Question

1．工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是2.2g．
（2）第三次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品16.2g．
（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 氯化钠不能和稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
第一次加入样品后，生成二氧化碳的质量为：165.4g-163.2g=2.2g，
第二次加入样品后，生成二氧化碳的质量为：170.8g-166.4g=4.4g，
第三次加入样品后，生成二氧化碳的质量为：176.2g-169.6g=6.6g，
第四次加入样品后，生成二氧化碳的质量为：181.6g-175g=6.6g，即第三次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应；
再根据提供的数据可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）第一次加入样品后，生成二氧化碳的质量为：165.4g-163.2g=2.2g，
故填：2.2．
（2）第三次加入样品后，生成二氧化碳的质量为：176.2g-169.6g=6.6g，
第四次加入样品后，生成二氧化碳的质量为：181.6g-175g=6.6g，即第三次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品质量为：5.4g×3=16.2g，
故填：三；16.2．
（3）解：设碳酸钠的质量为x，
第三次加入纯碱样品后与100g稀盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量为6.6g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   44
 x                   6.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15.9g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{15.9g}{5.4g×3}$×100%=98.1%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%．

点评 b本题主要考查根据提供的数据判断反应进行的情况，同时考查根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．